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教學目的
1．使學生了解氯氣的物理性質和用途。
2．使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。
3．使學生掌握氯離子的檢驗方法。
4．通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養學生的觀察和分析問題的能力。
教學重點
氯氣的化學性質
實驗準備
燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養皿。
教學方法
實驗探索——研討總結——練習提高
教學過程
第一課時
［引言］
前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。
[投影]（第四章章圖）
鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。
［板書］第一節氯氣
一、氯氣的性質和用途
（一）物理性質
[引導學生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。
[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化，全國公務員共同天地
（二）化學性質
[講解]氯氣的化學性質是否活潑呢？物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。
[提問]1．根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑？它具有強還原性還是強氧化性？為什么？
2．寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑？哪個是還原劑？
［板書］1．與金屬反應
2Na＋Cl22NaCl
[講解]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過實驗來回答這個問題。
[學生實驗]銅在氯氣里燃燒（讓學生動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式）。
[板書]Cu+Cl2CuCl2
[講解]CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當CuCl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。
[練習]
實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：（板書化學方程式）
1．跟鋁反應：___________________
2．跟鎂反應：___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。
[板書]2．與某些非金屬反應
[學生實驗]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式）
[板書]H2+Cl22HCl
H2+Cl22HCl
[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]
1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點。
2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？
3．工業上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點燃條件和連續地合成HCl）
[練習]
實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：
1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3
2．P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5
3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
[討論]
金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化？表現了氯氣的什么性質？
[小結]
Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。
Cl2還有哪些重要化學性質和用途？在實驗室又如何制取？Cl－如何檢驗？將在下一節課中學習。
[課外活動]
通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態、密度、沸點等物理性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關？
已知物質燃燒時，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態？由此推論，物質燃燒呈什么狀態時便可產生火焰。
第二課時
［復習提問］
1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫出反應的化學方程式。
2．在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫出反應的化學方程式。
3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點？
[引導學生閱讀]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢？請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：
1．寫出Cl2與H2O反應的化學方程式。
2．次氯酸有何重要化學性質和用途？
[板書]3．氯氣與某些化合物反應
Cl2+H2O==HCl+HClO
[演示]次氯酸的漂白作用（[實驗4-4]）。
[討論]Cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么？
[引導學生閱讀]
在演示實驗4-4時，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反應時生成了什么物質？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么？請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用化學方程式回答下列問題：
1．Cl2跟NaOH溶液反應。
2．工業上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。
3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？
[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO
[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題？
[講解]Cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取Cl2呢？
[板書]二、氯氣的實驗室制法
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2
[演示][實驗4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。
[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢？它跟我們在初中化學里所學的檢驗鹽酸中Cl－的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗方法。
[板書]三、Cl－的檢驗
[實驗]檢驗鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl，全國公務員共同天地3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對比實驗。
[練習]寫出上述反應的離子方程式
[板書]Ag++Cl－==AgCl
2Ag++CO32－==Ag2CO3
Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O
[小結]氯氣的化學性質和用途
下面我將從六個方面談一談關于氯氣第一課時的一些想法：
一、說教材
1.本節教材的地位和作用
從教材體系看，它是前一章堿金屬學習的延伸，共同完成無機物及其應用學習，又是下一章學習元素周期律的基礎，所以本章起到承上啟下的作用。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，對以后研究其它非金屬及其化合物具有指導意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產上具有廣泛的應用，研究它更具有現實意義。在培養學生思維能力上，本課具有如下作用：①構建知識呈現的有序性，即“結構―性質―用途”；②構建認知規律的有序性，即“事實―分析―實驗驗證―結論”。
2.教學的目標
a.知識和技能：通過實物展示觀察了解氯氣的物理性質，通過分析氯原子結構特點及實驗探究掌握氯氣的主要化學性質，認識氯氣是一種很活潑的非金屬單質。
b.過程和方法：通過對氯氣性質的實驗探究，讓學生體會實驗探究在化學研究中的作用，初步形成研究物質的一般方法。通過問題討論，掌握聞氣體的方法，通過探究氯水的性質，體驗實驗探究過程。
c.情感態度價值觀：利用氯氣的毒性，提高學生的環保意識，培養學生的社會責任感；通過實驗探究，激發學生學習化學的興趣；聯系生活實際，體會氯氣給生活帶來的變化，增強學生對化學、科技與生活之間聯系的認識。
3.教學的重點難點：
氯氣的化學性質是理解氯氣的存在、制法和用途的重要依據，也是后續學習溴、碘的性質的基礎，所以氯氣的化學性質是本節教學的重點。
學生缺乏化學平衡的知識，較難理解氯水既有氯氣單質的性質，又有鹽酸和次氯酸的性質。這一部分內容學生如果沒有掌握好，將很難理解氯水跟不同物質反應表現出不同的性質，所以氯氣與水反應是本節教學難點。
二、說教學任務
1.說重點突破：氯氣的化學性質
2.說難點突破：氯氣與水的反應
三、說教法和學法
1.教法
主要采用：
①實驗演示
②實驗探究法
③討論法和歸納法
2.學法
主要從以下幾點來引導學生：
⑴課前做好本節內容的預習
⑵指導學生觀察和動手做實驗，根據實驗現象進行分析和推理
⑶指導學生討論、分析、對比和歸納
⑷指導學生練習，鞏固新知
四、說教學過程
1.創設情境，引入新課：利用多媒體技術播放上海一化工廠氯氣泄露實況。
設問：通過上面的新聞，以及課前學習，你知道氯氣那些性質？
學生討論。
設計意圖：從社會實際中引出新學習的內容，培養學生把社會生活情境中的具體問題和理論學習聯系起來。讓學生知道氯氣是一種有毒氣體，增強學生的環保意識。
2.實物展示，總結歸納氯氣的物理性質
展示一瓶氯氣，學生聞氯氣的氣味，讓學生親身體驗氯氣泄露現場的狀況，學生觀察記錄，交流討論，總結出研究物質物理性質的一般思路，同時得出氯氣重要的物理性質。
學以致用：在氯氣泄露現場，如何運用氯氣的物理性質進行自救：
讓學生體會化學知識在生活中的具體應用。
過渡：除了物理方法，我們也可以用很多化學方法，下面我們來研究氯氣的化學性質。
3.理論分析
(1)掌握研究物質的方法，結構分析推測―實驗探究―解釋與結論。(2)推測氯氣的化學性質，請學生畫出氯原子結構示意圖，推測氯氣可能的化學性質――活潑的非金屬單質。
設計意圖：讓學生體會物質結構決定物質性質的理論。
4.實驗探究，觀察記錄
A.學生動手實驗：銅絲，鐵絲在氯氣中的燃燒。設問：燃燒一定需要氧氣嗎？讓學生重新認識燃燒現象。設計交流與討論：鐵與氯氣反應的產物分析；讓學生知道氯氣是一種活潑非金屬單質，與金屬發生反應，都是生成高價態的鹽，但是液氯為什么可以用鋼瓶存儲運輸？學生明白化學反應需要一定的條件。
B.實驗演示：氯氣和氫氣混合光照爆炸實驗，和氫氣在氯氣中安靜燃燒的實驗，讓學生知道化學反應條件不同，現象就不同。
設置情境：1.某地氯氣泄露后，附近綠油油的油菜被漂白了，說明氯氣具有漂白性，這句話是否正確？2.某化工廠氯氣泄露，工作人員對環境噴水稀釋，這是為什么？學生交流與討論：氯氣溶于水有無化學反應發生？假如有，生成物可能是什么？氯水中有哪些微粒？
依據討論結果確定可行性實驗方案進行探究。教師為學生提供藥品，讓學生分成五組進行實驗探究氯水的成分和性質。
提供的藥品可進行的主要實驗：實驗1：將紅紙放入一干燥的氯氣瓶中；往另一氯氣瓶中加水并放入紅紙，通過兩個集氣瓶中紅紙的現象差異分析，氯氣和水發生了反應，干燥的氯氣沒有被漂白性，但變成氯水后有漂白性。
實驗2：取少量氯水滴在PH試紙上，觀察。確定氯氣與水反應生有酸性，進一步說明氯水有漂白性。
實驗3：取少量氯水通入碳酸氫鈉中，觀察。確定氯水有酸性。
實驗4：取少量氯水滴到硝酸酸化的硝酸銀中，觀察。
實驗5：把鹽酸滴到紅紙上。
學生根據實驗現象討論分析得出氯水的成分，教師通過原子守恒引導學生書寫化學方程式Cl2+H2O―HCl+HClO，并結合課本信息掌握次氯酸的性質。
5．氯氣與堿反應，激發思維
從反應 Cl2+H2O=HCl+HClO 推測Cl2與NaOH反應的生成物。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。設計意圖，讓學生進行知識的遷移，提高分析問題的能力，
教師講述氯氣與氫氧化鈣反應制備漂白粉。
再次提問：面對氯氣泄露，我們應如何處理？使化學知識再次與生活實際碰撞。
6.借助網絡收集的材料展示氯氣在現實生活中的重大用途
讓學生明白化學知識的重要性，強調事物的兩面性。我們應多使用化學知識的有利面為人類造福。
五、板書的設計（設計意圖：使知識更加條理化，系統化，便于學生理解和掌握。）
第一節 氯氣
1.氯氣的物理性質：
黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體，易液化；
密度大于空氣；能溶于水
2.氯氣的化學性質：
（1）氯氣與金屬的反應
Cu+Cl2 CuCl2
2Fe+3Cl2 FeCl3
(2)氯氣與非金屬的反應
H2+Cl2 2HCl
(3)氯氣與水的反應
H2O+Cl2 HCl+HClO
2HClO HCl+O2
（4）氯水與堿的反應
2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O
2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
六、說練習
1.書寫出下列反應的化學方程式：
設計意圖：通過方程式的書寫使學生掌握氯氣的化學性質。
2.課后作業
推測久置氯水的成分，并設計出可行性實驗方案進行探究。
一、實驗探究教學活動,有助于把握教材,突出重點,突破難點。
以氧氣的實驗室制法中藥品和條件的探究為例說明之。
以分組實驗展開實驗室用什么方法獲得氧氣的教學,大膽地對教材中的三個演示實驗進行改進。用帶火星的木條分別直接接觸石棉網上的A氯酸鉀、B氯酸鉀和二氧化錳、C二氧化錳三種固體藥品
A中; 木條直接接觸氯酸鉀,木條火星閃動,但不復燃,證明產生了較少的氧氣。
B中; 木條接觸摻有二氧化錳的氯酸鉀,木條復燃,證明產生了較多的氧氣。
C中; 木條接觸二氧化錳,火星不變化,證明不產生氧氣。
通過現象,同學們很快得出結論,若氯酸鉀和二氧化錳混和加熱,只有氯酸鉀會放出氧氣,而二氧化錳不會放出氧氣。證明了氯酸鉀是制取氧氣的反應物,二氧化錳只是改變了氯酸鉀放氧氣的速度,是個條件。然后再對催化劑這個概念加以闡述。原教材中的實驗,操作繁瑣,藥品消耗大,耗時長,不適宜學生分組。實驗改進后,儀器簡單,操作簡便,現象明顯。通過分組實驗后,同學們輕輕松松地就掌握了實驗室制氧氣的化學反應原理這一重點內容的學習,而且把催化劑這個難點易化了。
二、實驗探究活動,最重要的是體現了教師的主導性和學生的主體性相結合的原則。
學習有兩種方式:接受式學習和體驗式學習。傳統教學重視知識的灌輸,抽走了最生動的學生情感體驗,使教學變成了干癟的知識傳授。而實驗探究學習是體驗式學習方式中的一種。實驗探究式學習是通過自己的親身實驗活動,積極探究出知識的發生過程,從問題的解決中習得知識,培養能力,獲得情感體驗。更重要的是在過程中教會學生如何學會學習,如何學會解決問題。
1、氫氣的實驗室制法的反應原理的探究。
【教師投影】指出早在19世紀科學家就發現了某些金屬與某些酸反應就能產生氫氣。接著,老師提出探究問題:“那么哪種金屬與哪種酸反應比較適合于實驗室制取氫氣呢?”
【活動與探究】實驗內容,銅、鎂與稀硫酸,鋅、鐵與稀鹽酸反應,然后學生動手實驗,觀察現象,同時填好實驗報告。通過現象,同學們可能會得出錯誤的結論,認為反應越快越好,而不會從成本上,可操作性方面考慮。這時老師應及時反饋學生探索成果,并給予評價,引導學生得出正確的結論: 即實驗室是用鋅粒和稀硫酸反應來制取氫氣的。
2、二氧化碳的實驗室制法的反應原理的探究
首先:老師提出問題,請同學們思考,我們學過的哪些反應可以生成二氧化碳呢?同學們思考歸納以下的反應:A 堿式碳酸銅受熱分解 B 碳與氧氣燃燒生成二氧花碳 C 碳與氧化銅受熱生成銅與二氧化碳 D 一氧化碳與氧氣燃燒生成二氧化碳 E一氧化碳與氧化銅受熱生成銅與二氧化碳 F 碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳 G 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳 H 碳與氧化鐵高溫生成鐵與二氧化碳 I 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水與二氧化碳。請同學們思考上述9個反應中,哪個反應適合在實驗室制備二氧化碳呢?同學們經過思考后,大膽地提出假設:A B C 三種方法比較適合實驗室制二氧化碳。
【驗證猜想】分組實驗,提供給學生碳酸鈉粉末,碳酸鈣粉末,碳酸鈣塊狀固體,稀鹽酸和稀硫酸溶液,進行制取二氧化碳的實驗。同學們經過分組實驗、觀察、記錄實驗現象,從反應速度上分析、比較得出結論,只有碳酸鈣塊狀固體與稀鹽酸反應是最適合實驗室制二氧化碳的。整個過程中總結復習舊知識,提出新的假設猜想到猜想假設的驗證都是學生的活動。學生在掌握知識的基礎上把握科學的思維方式是突出學生在你課堂上的主動行為,最大范圍地體現了學生的主體性,在實施這堂課中教師只是適當調控、點撥和引導,這樣更好地達到了教學效果。
三、實驗探究活動在民主合作的氛圍中,更有利于培養創新精神和實踐能力。
又如在初中“一氧化碳”的教學中,先復習“碳”與“二氧化碳”的性質,從得失氧的觀點分析碳只能獲得氧,即可燃性、還原性;二氧化碳只能失去氧,有氧化性。接著提出“介于兩者之間的一氧化碳,應具有怎樣的化學性質呢?”學生自然就會提出“一氧化碳可能具有A 得氧——還原性、可燃性,B 失氧 ——氧化性”的猜想。那么如何用科學的方法來驗證“一氧化碳的化學性質呢?”同學們分組討論,總體方案定在空氣中點燃還原氧化銅。但在細節上有許多爭議,問題大多集中在:一氧化碳是否需驗純,一氧化碳還原氧化銅的裝置與實驗步驟與氫氣還原氧化銅有何區別?一氧化碳有毒,為了防止污染空氣,如何處理還原氧化銅后的尾氣?大家各抒己見,有的同學認為教材中的裝置可優化,把處理尾氣的導管彎到加熱氧化銅的酒精燈上,兩盞酒精燈就合二為一了。這種想法馬很快就遭到其他同學的反對,如果這樣加熱前要通一氧化碳,停止加熱后又要通一氧化碳,那么開始和結束的一氧化碳就無法處理。這時又有人想出解決的辦法,酒精燈先在外面點燃尾氣一會兒,再放到氧化銅下加熱,結束時放酒精燈在外面點燃尾氣。這樣處理就創造性的把驗證一氧化碳的化學性質的實驗裝置和步驟改進了。在同學們掌握知識和技能的基礎上培養了學生的創新精神。
總之,實驗探究活動在以學生為主體的學習活動中進行的,有利于教師恰當地處理教材,也有利于培養同學們的民主合作意識和創新精神,有利于培養同學們的實踐能力,符合素質教育的要求。
參考文獻:
[1] 黃娟. 調整課堂結構 提高課堂效率[J].《試題與研究新課程論壇》 2011年2期 .
（一） 考點解讀
1.認識物理變化和化學變化，知道兩者的區別和聯系。
2.知道化學變化的特征及伴隨產生的現象。
【例題】（2014?臨沂）在廚房里發生的下列變化，不屬于化學變化的是（
）
A.木條燃燒
B.鐵鍋生銹
C.稀飯變酸
D.開水沸騰
【解析】判斷物理變化與化學變化的關鍵，是要看變化時是否有新物質生成，有新物質生成的變化就是化學變化，沒有新物質生成的變化就是物理變化。木條燃燒、鐵鍋生銹、稀飯變酸三個變化都有新物質生成，因此均屬于化學變化；而開水沸騰只是物質由液態變為氣態，沒有新物質生成，屬于物理變化。
【答案】D
【點評】有關物質的變化是歷年各地中考必考的考點，大多數題目通過給出工農業生產及日常生活中典型物質所發生的變化來判斷所屬類型，也可能通過生產、生活中的實物圖示給出，還有少數題目通過給出古詩詞、成語或典故等作為判斷的對象。題目要求雖千變萬化，但解答此類題的依據是不變的，即要看變化時是否有新物質生成。
（二） 考點演練
【基礎強化】
1.下列變化中，屬于化學變化的是（
）
B.冰塊熔化
C.水果腐爛變質
D.鐵鎖生銹
3.我國考古工作者在西安秦始皇兵馬俑附近，發掘一座距今已有三千多年的古城遺址時，發現的下列古代文化遺跡與化學變化有密切關系的是（
）
A.在甲骨上刻字
B.用泥土筑城墻
C.磨制玉石飾品
D.鑄造青銅器皿
4.成語是中華民族智慧的結晶。以下成語所描述的變化中涉及化學變化的是（
）
A.滴水成冰
B.木已成舟
C.聚沙成塔
D.百煉成鋼
考點二 物質的性質
（一） 考點解讀
1.了解物質的物理性質及化學性質。
2.初步了解物質的性質與用途的關系。
【例題】（2014?南昌）下列屬于物質物理性質的是（
）
A.可燃性
B.導電性
C.酸堿性
D.氧化性
【解析】物質的理性質不需要發生化學變化就能表現出來，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導電性等；物質的化學性質必須通過化學變化才能表現出來，如可燃性、酸堿性、氧化性等。據此可判斷出可燃性、酸堿性、氧化性屬于化學性質，而導電性屬于物理性質。
【答案】B
【點評】考查物質的性質時，常見的方式有：一是根據物理性質與化學性質的內容進行判斷；二是通過給出具體物質的性質進行判斷；三是利用物質的性質區分常見的物質。無論哪種考查方式，把握物理性質和化學性質的區別與聯系是解答此類題的關鍵。
（二） 考點演練
【基礎強化】
1.下列性質中，屬于化學性質的是（
）
A.酸堿性
B.密度
C.溫度
D.硬度
2.（2013?青島）下列物質的性質屬于化學性質的是（
）
A.顏色、狀態
B.溶解性
C.密度、硬度
D.可燃性
3.下列物質的性質中，有一種與其他三種有本質區別的是（
）
A.顏色
B.可燃性
C.溶解性
D.狀態
4.下列物質的性質中屬于化學性質的是（
）
A.膽礬是一種藍色的固體
B.氧氣在通常狀況下是無色無味的氣體
C.水是一種無色透明的液體
D.酒精點燃后可以燃燒
【能力提升】
1.最近發生的幾起氯氣泄漏事件引起了林林的高度重視。林林同學從網上查到一條信息：在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，且與水反應生成鹽酸和次氯酸。上述信息中屬于氯氣的化學性質的是（
）
A.黃綠色氣體
B.有刺激性氣味
C.密度比空氣大
D.能與水反應
2.不同的物質有著不同的性質，請你運用物質的一些性質，選擇適當的方法將生活中的下列各組物質區分開。
（1）白糖和食鹽：____。
（2）銅導線和鋁導線：____。
（3）白酒和白醋：____。
（4）氧氣和二氧化碳：____。
考點三 常用儀器使用方法及注意事項
（一） 考點解讀
1.了解實驗室基本規則和常用儀器的使用。
2.初步學會常用儀器的使用及注意事項。
【例題】（2014?蘇州）下列常用儀器中可在酒精燈火焰上直接加熱的是（
）
A.試管
B.燒杯
C.燒瓶
【關鍵詞】氯氣 教學設計 反思
【中圖分類號】G632 【文獻標識碼】A 【文章編號】1674-4810（2013）27-0139-01
〖教學目標〗
知識技能目標：了解氯氣的物理性質，掌握氯氣的化學性質，了解氯氣的用途。
情感目標：用辯證的觀點來分析問題，探究實驗中培養學生嚴謹、周密的研究科學的態度，發展學生的觀察能力、思維能力、自學能力、合作能力、實踐能力和創造能力。
〖教學方法〗
教學方法采用探究啟發式。
〖教學過程〗
[引言]（播放一戰期間和抗洪救災的影片，同時老師介紹影片的內容引出氯氣。）
在第一次世界大戰期間，一次德軍與英、法軍在比利時的伊普爾對峙，黎明時，英、法軍前線戰壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體向他們襲來，很快數百名英、法軍戰士窒息而死，數千名士兵雙目失明。
1998年，我國長江流域和松花江流域遭遇了百年不遇的特大洪災。在江水中含有霍亂、傷寒、痢疾等病毒，災區人民的飲用水成了很大的問題，某些地方水中通入這種黃綠色的氣體，進行殺菌消毒，才避免了一場災難的降臨。
一 物理性質
顏色：黃綠色；狀態：氣體；氣味：刺激性氣味；水溶性：可溶于水（1體積水能溶解2體積的氯氣）；密度：比空氣大。
[學生討論]從以下問題推測氯氣的主要化學性質：（1）在自然界中氯元素主要存在于哪些物質中？其化合價是多少？
（2）請結合 分析推測氯氣的主要化
學性質。（3）請你們小組選擇適當的試劑，設計簡單的實驗驗證你們的推測。
[教師交代]分組，一名同學做記錄，推薦一名同學回答問題，其他同學作補充。
[板書]略。
二 化學性質
[講述]根據同學們的回答，我們用實驗來驗證一下。
[演示實驗]銅絲與氯氣反應（提醒學生觀察實驗現象，并投影）。
[演示]銅絲插入氯氣中，不反應。現在我們改變條件，對銅絲加熱后，插入氯氣中。
[投影]現象：燃燒。
棕黃色的煙 溶液呈藍綠色
[學生]同學們寫出其化學方程式，教師板書小標題。
[板書]1、氯氣與金屬反應
[投影]化學方程式
[小結]氯氣能從銅這種不活潑的金屬中獲得電子，說明氯氣有很強的氧化性。
[板書]氯氣與非金屬單質反應
[講述]哪位同學上臺來演示一下氫氣與氯氣的反應？
[投影]氫氣與氯氣反應
[演示]氫氣與氯氣反應，并提醒學生注意觀察實驗現象。
[學生回答后投影]現象：安靜燃燒，蒼白色火焰，大量白霧。
[老師講述]同學們寫出其化學方程式，教師板書小標題。
[板書]2、氯氣與氫氣反應
[投影]化學方程式
[講述]由剛才兩個實驗可知：燃燒不一定要有氧氣參加。那什么叫燃燒呢？
[投影]任何發光、發熱劇烈的化學反應都可稱作燃燒。
[講述]按一定比例混合的氫氣氧氣點燃可以發生爆炸，那氯氣和氫氣呢？請看下面的實驗。
[老師演示]爆炸實驗
[小結]氫氣和氯氣在光照下可以發生爆炸。
[投影]化學方程式
[小結]通過以上分析和實驗，說明其推測是正確的。
關鍵詞：化學；概念教學；方法；能力
【中圖分類號】G633．8【文獻標識碼】B【文章編號】1004－2377（2016）07－0161－01
1加強直觀教學的同時對實驗進行充分利用
感知是一切認識的開始。學生對于化學教材中的內容大部分都很生疏；少部分內容可以直接感知，更多的內容需要間接認識。運用實驗和其他直觀的手段可以增加學生的感知機會在教學中這也是符合教材要求的，同時學生的知識積累可以得到擴大，學生的創造思維和抽象邏輯思維活動也需要這樣的前提條件。直觀現象反映出來的只是個別思維的外表特征與外表的聯系，僅僅是認識的一個開端，作為一個向導方便入門。教師對于學生正確思考需要及時的引導這些建立在實驗和學生觀察的基礎上，對于物質的性質和變化規律要經過自己的思維加工從現象到本質的去掌握和理解，從而使正確的概念得以形成。在講授“催化作用”和“催化劑”的概念的時候需要做好氯酸鉀加熱分解的幾個對比試驗。學生可以觀察到氧氣的放出速度很慢在對氯酸鉀進行加熱的時候；沒有氧氣放出在用酒精燈加熱二氧化錳時；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的時候學生可以觀察到氧氣的放出速度較快。分離加熱后的氯酸鉀和二氧化錳的剩余物得到的黑色粉末再和氯酸鉀混合加熱后，會觀察到氧氣的放出速度還是很快，這樣可以使學生在建立催化劑概念的同時對獲得概念的方法進行掌握。教師加強直觀教學還可以通過模型、實物和圖表等處了學生使用和教師演示以外。教師在教學過程中為了使說描述的事物生動形象還可以慎重的運用恰當的比喻。可以把思維由抽象轉化為形象。
2概念的講授要求準確、突出、嚴密
理解概念的關鍵及與易混淆的概念的區別就是化學概念中的字和詞。所以，教師要充分揭示概念的本質特征在教授概念的時候，要向學生交代清楚組成句子的關鍵和重要的詞句，使學生對所講概念可以理解的比較確切。第一，對理解進行強調不是記憶。學生不必死記懂了的概念。例如，“分子是保持物質化學性質的一種微粒”是教材上對于分子的概念。在這不多的字數里有非常深刻的含義：1）物質的化學性質決定于分子，同種物質的分子具有相同的性質，不同種物質的分子具有不同的性質；2）分子只是組成物質的多種微粒中的一種；3）分子是一種微粒，肉眼看不到。教師這樣分析、講解概念對于學生來說不僅便于記憶也容易理解。第二，要咬文嚼字重要的概念，進行逐字理解最后牢記。教師可以提示學生可不可以把概念中的關鍵詞用其他的同義詞代替，看會有怎樣的區別產生。
3注意分析概念之間的區別和聯系
事物本身之間都是存在著相互影響和聯系的。相互影響和相互聯系同樣的也會存在于反映事物本質屬性的概念之間，化學概念之間也是這樣的。學生對分子結構、原子結構、化合價等一系列概念的理解與掌握會受學生對原子、中子、質子、電子和原子核等概念理解的影響。教師要切實注意開拓學生的思路及啟發學生的思維在教學過程中，在學生形成正確的概念、觀點與知識系統上給予幫助。對發展學生的認識能力起著牽線搭橋作用的是對概念之間的內在聯系及本質區別進行分析，經教師的正確分析學生往往會豁然開朗對于認識過程中的疑難問題。很多容易混淆的概念都存在于中學化學中。所以必須重視分析在講授概念的時候。學生會知其一不知其二，對他們之間的聯系與區別不了解如果不進行分析的情況下，結果就是學生對于概念的實質不能系統地牢固掌握。
4結合練習與復習，促使概念的鞏固與發展
注意加強復習和反復運用可以使學生對一個新概念進行鞏固和加深理解，教師能只是滿足于學生能背出和默寫出所學的概念。教師應做到幾項工作對于概念的鞏固：第一，要求學生作典型的記憶用于鞏固概念在每學習一個新概念之后。第二，為了使所學概念得到鞏固安排一些鞏固性的學習。第三，應反復訂正、分析錯誤對于那些學生容易弄錯的概念。由少到多，由淺入深是人們對客觀事物的循序漸進的認識過程。同時，人們還需要不斷的完善自己的思維在實踐中，這是有客觀事物的發展變化所決定的。概念的階段性及發展變化是為了避免教學上的絕對化和前后矛盾必須要注意的。教師要做到胸懷全局對于概念的深化與發展過程。要有意識的滲透或者適當的點明還需進一步研究了解即使在開始的時候只是對初步概念進行引入。不分階段，急于求成而一味追求深入也是不行的在教學中。
5注意智力的發展和能力的培養
教學中教師需要隨時貫徹的一條原則還有對學生的智力進行開發，使學生分析問題和獨立解決問題的能力可以不斷的得到提高。提高能力的一個重要途徑就是對知識的靈活運用。提問、習題、實驗和討論是課堂中經常用到的運用方法，其中用到最多的是習題練習。所以，一定量的精選習題要配合在教學中使用，對習題進行思考和分析讓學生運用已經學過的概念，進行推理和判斷通過自己的思維活動，接受新知識和對所學過的知識不斷的鞏固最終使智力得到開發。在進行習題練習時教師可以針對習題進行關聯性提問，引導學生拓展思維，讓學生自己聯想總結規律，老師起到引導和歸納作用，做到這些可以對學生的思維能力進行培養的同時有利于學生對化學知識的靈活掌握。總結，教師在化學教學過程中要做好概念教學就需要多聯系實際，從學生的角度出發多考慮問題，盡量為學生學習化學概念創造有利條件，采用靈活有效的方法使學生可以對化學概念牢固掌握的同時可以靈活的運用，達到最理想的教學效果。
參考文獻
［1］宋婷．基于認知靈活理論的高中化學概念教學策略研究［D］．西南大學，2014．
［2］李思雨．高中化學概念教學設計與實驗研究［D］．西南大學，2009．
［3］孫建明．新課程背景下初高中化學概念教學銜接研究［D］．華中師范大學，2009．
關鍵詞：化學復習；基本觀念；元素化合物；氯氣
文章編號：1008-0546（2013）04-004-04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
高中化學課程標準（實驗）中明確指出高中教學要使“學生了解化學科學發展的主要線索，理解基本的化學概念和原理，理解化學變化的基本規律，形成有關化學科學的基本觀念[1]。”形成化學基本觀念是高中化學的課程學習的基本目標。目前高中的化學復習往往是利用高三整整一年的時間，在復習過程中，特別是元素化合物的復習過程中，面對學生已經學習過的知識，如何提高復習質量？這是在教學實踐中必須回答的問題。筆者以為，用化學基本觀念來引領元素化合物的復習將會使高三復習突破效率不高的瓶頸，取得高質量的復習效果。
一、元素化合物復習中存在的問題
元素化合物知識是指圍繞單質及化合物有關的物理性質、化學性質、制法、用途等方面的知識，它是中學化學理論、概念、定律等知識的基礎。化學以與人類社會物質生活緊密相關的化學物質為主要研究對象[2]，“世界由物質而豐富，物質由元素而精彩”。元素化合物中涉及的物質種類繁多，中學化學常見的元素化合物分為非金屬元素和金屬元素，非金屬元素包括鹵素、氧族、氮族和碳族，金屬元素包括堿金屬、堿土金屬、鋁、鐵、銀和銅。在學習元素化合物知識時，很多需要在新課學習時通過分組實驗進行驗證理解。由于在新課學習時就沒有采用實驗的方式進行學習，因此在復習時仍然需要通過記憶來強化知識點，無疑給復習增加了很大的難度。由于化學學科在我省屬于選修科目，不納入高考總分計算，盡管化學教師能夠堅守自己的課堂陣地，但學生普遍不太重視，每周的課時相對較少，課后沒有化學自習時間。在教學實踐中，在第一學期寒假質量檢測前基本上一輪復習結束，復習時間緊迫，很多教師把元素化合物知識的學習時間段認為是化學復習的提速階段，導致學生在學習時疲于應付。新課程改革已經近10年，但是由于高考模式沒有改變，高三化學一線教師目前仍然受到應試教育的影響，教師與學生往往沉溺于習題的訓練中，教師忙于找題，學生忙于做題，導致學生的提升的空間很小。
二、化學基本觀念的內容
化學基本觀念， 不是具體的化學知識和技能， 也不是化學知識和技能的簡單組合，它是學生通過化學學習在頭腦中保留的，在遇到周圍的化學問題時所具有的基本的觀念性的東西， 也可以認為是學生所獲得的對化學的總觀性的認識[3]，形象地說是知識揮發留下來的印跡。盡管化學基本觀念是一種對事物深層的本質認識，但在教學實踐中，根據對基本觀念的理解分解為常見的可以操作的教學目標，仍然可以通過課堂教學得到強化的。具體反映在課堂上可圍繞化學的核心概念、基本技能，如元素、守恒、綠色化學等觀念開展教學。結合新課程標準中的三維目標，筆者認為化學基本觀念的網絡關系如圖（圖1）。
三、基本觀念指引下的元素化合物復習
在復習教學中，基本觀念引導下的復習應該是對整個中學化學復習而言，并不僅僅一節課、一個單元的學習，它應該不露痕跡地貫穿復習教學的始終。化學基本觀念的建立若缺少師生持續的心智努力和情感付出，缺乏對相關事實、概念的深入理解，任何復習都是淺層次的認知重復行為[4]。在課堂教學目標設計時，化學基本觀念一般不單獨列出作為教學目標或教學重點，即并不是讓學生以背誦記憶的方式來實現，但是通過一節課、一個單元的學習之后，學生明顯可以感覺到化學基本觀念層面上的提升。
在一節復習課上對所有的知識點向排地雷一樣全都梳理一遍，這顯然是不合適的。教師在備課時需要根據學生已有的經驗和教學內容確定復習課預期所達到的基本觀念，這個基本觀念是對課程標準和考試說明解讀后得到的。教師要把這個觀念轉化為上位目標，并根據上位目標，設計出更加具體和更具有操作性的教學目標，這是因為教學目標是圍繞篩選出的重點知識并整合核心概念而設計的。如果教學中沒有圍繞基本觀念的深入理解并進行設計，那么元素化合物的復習課將會停留在較低的認知水平，學生就會傾向對基本的知識、基本事實進行死記硬背，教師也就會拿出唯一的殺手锏——“默寫化學方程式和離子方程式”。教學中的這種目標設計不僅整合了具體知識的學習，關鍵是它能把學生的思維聚焦并引導到更深的基本理解上。
復習案例 ——以氯氣復習為例
[知識目標]
（1）能夠畫出氯氣及含氯化合物之間的網絡圖。
（2）能正確書寫氯氣及含氯化合物有關的化學方程式。
（3）了解氯水的消毒和漂白作用。
（4）知道實驗室制取氯氣的反應原理。
[能力目標]
（1）能從化學反應基本類型和氧化還原反應的角度分析氯氣與常見物質的反應，并能寫出相關的離子方程式。
（2）能用化學平衡的原理分析氯水中成分的變化。
（3）通過氯氣及其化合物的性質、制法和用途等知識的復習，理解化學基本觀念中的分類觀、微粒觀、元素觀和變化觀。
[設計目的]結合考試說明和課程標準的內容，確定本節復習的重點應該是從氧化還原反應的角度理解與氯氣及含氯化合物的化學反應方程式。具體引領復習的觀念有分類觀、微粒觀、元素觀和變化觀。教學目標中沒有將情感態度價值觀目標列出，不是說可以忽略此目標，而是將此目標融入知識目標和能力形成的過程中。
[教學過程]
[思考]1.將Cl2 、HClO、Ca（ClO）2、HCl 、NaCl的互變關系整理成知識網絡。
[學生活動]學生嘗試連線整理，并相互討論給出網絡圖（如圖2）。
[設計目的]通過含氯的單質及化合物關系網絡圖，提醒學生盡管它們是5種不同的物質，但是都含有氯元素。它們之間的區別在于它們的組成和化合價，在物質轉化時要注意化合價的變化。這道思考題主要滲透元素觀和變化觀。
[思考]2.可以從不同的角度對物質進行分類，如氯及其化合物分類標準一：
單質：Cl2 ； 氧化物：ClO2 ；酸：HCl、HClO、HClO4；鹽：氯化物、次氯酸鹽、氯酸鹽。
請你整理出兩種對常見氯及其化合物的分類方法。
[學生討論并嘗試分類]
（1）分類標準二：按化合價高低分類
-1價：HCl、氯化物；0價：Cl2；+1價：HClO、次氯酸鹽；+3價：不常見； +5價：氯酸鉀； +7價：HClO4
（2）分類標準三：按物質性質分類
氧化性：Cl2、ClO2、HClO、次氯酸鹽 、氯酸鹽、HCl（H+）、HClO4（H+）
還原性：HCl（Cl-）、Cl2
溶液呈酸性：Cl2、HCl、HClO、HClO4
溶液呈堿性：次氯酸鹽
[設計目的]學生利用分類觀的知識，依據不同的分類標準，進行分類練習，培養學生動手能力和創新能力。學生練習的目的是強化分類觀的形成。
[教師引導] 我們還可以按物質參與的化學反應類型分：（3）分類標準四：按反應類型分類（如圖3）
[設計目的]通過教師給出示例，學生根據化學反應類型進行練習。教師的示范所給出的是物質分類知識，分類的依據是物質的組成結構。
[學生練習]學生按照反應類型分別書寫對應的化學方程式。
比如與氯氣有關的反應有：
化合反應：Cl2+ H2、Cl2+金屬單質、Cl2+ FeCl2
置換反應：Cl2+NaBr、Cl2+ NaI
氧化還原反應：有單質（Cl2）參與的化合、置換反應都屬于氧化還原反應；Cl2+H2O、Cl2+堿，另：SO2、SO32-、S2- 也能被Cl2氧化。
可逆反應：Cl2+H2O[?]HCl+HClO
取代反應；Cl2+ CH4
加成反應：Cl2+ C2H4
復分解反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O[=]CaCO3+2HClO（HClO酸性比碳酸弱）
水解反應（可逆反應）：NaClO+H2O[?]NaOH+ HClO
[設計目的]通過書寫Cl2、HClO、次氯酸鹽三類物質所能發生的化學反應，落實方程式書寫技能，培養學生的元素觀和變化觀。
[提出問題]4.氯水中的化學平衡（條件對化學平衡的影響）
[投影]氯水的制備：往蒸餾水中通入氯氣至溶液呈淺黃綠色。（如圖4）
[提問思考]氯水中存在哪些物質發生變化的過程？含有哪些成分？氯水應如何保存？
利用上述問題，可以討論：
（1）溶解平衡：Cl2在水中的溶解性小，1體積水約能溶解2體積的Cl2，氯水呈淺黃綠色，具有揮發性，Cl2的揮發和溶解構成了溶解平衡。
（2）化學平衡：溶于水中的氯氣部分與水發生如下反應并達到化學平衡：Cl2+H2O[?]HCl+HClO。HClO在光照條件下會分解：2HClO[=][光照]2HCl+O2。
（3）電離平衡：HClO在溶液中存在電離平衡：HClO[?]H++ClO- 。
通過上面三種平衡的分析，可知新制氯水中含有的分子、離子微粒有哪些并了解其相對濃度大小。
[設計目的]以氯水為例，通過對氯水中存在的三種平衡關系分析，引導學生從氯水中的微觀粒子之間的關系進行思考，培養學生的微粒觀和平衡觀。
[典例分析]
[例1]下列四種物質在空氣長時間放置會變質，在變質過程中，既發生氧化還原反應，又發生非氧化還原反應的是（ ）
A.食鹽 B.漂白粉 C.氯水 D.硫酸亞鐵溶液
[思路分析]食鹽在空氣中不變質；漂白粉在空氣中發生如下反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，2HClO[=][光照]2HCl+O2；氯水中只是2HClO[=][光照]2HCl+O2；硫酸亞鐵溶液中只是Fe2+被氧化為Fe3+。
[答案]B
[設計目的]掌握含氯化合物的化學性質及反應中元素的價態變化。
[例2]已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O[?]HCl+HClO。常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進10mL水。寫出針筒中可能觀察到的現象 。若將此針筒長時間放置，又可能看到何種變化 ；試用平衡觀點加以解釋 。
[思路分析] Cl2在H2O中能溶解，氣體體積縮小，Cl2在H2O中的溶解度小，Cl2大都是以分子形式存在，溶液呈淺黃綠色。若此針筒長時間放置，氣體體積進一步縮小，氣體和溶液均變成無色；原因是氯水存在著平衡
Cl2+H2O[?]HCl+HClO，由于HClO逐漸分解（2HClO[=][光照]2HCl+O2）而不斷地向右移動，最終Cl2耗盡全部轉化為O2，導致氣體體積縮小和黃綠色褪去。
[答案]氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續減小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡Cl2+H2O[?]HCl+HClO，又由于2HClO[=][光照]2HCl+O2，HClO不斷分解，平衡右移，最終Cl2耗盡全部轉化成O2。由總反應式2Cl2+2H2O=4HCl+O2，可知，氣體體積減少。
[設計目的]氯水中含有多種微粒，這些微粒在一定條件下會發生變化，通過化學平衡的分析，強化學生的微粒觀和平衡觀的意識。
[例3 ]某同學在實驗過程中發現存放氯水的試劑瓶中是一種無色澄清的溶液，請你分析可能的原因是
① ② ③ ④ 。
[學生討論后講解]氯水中因為存在可逆反應Cl2+H2O[?]HCl+HClO，使其成分復雜且隨著條件的改變，平衡發生移動，使成分發生動態的變化。如放置時間過長氯水最終轉變為鹽酸。當外加不同的反應物時，要正確判斷是何種成分參與了反應。氯水中的HClO能使有色物質被氧化而褪色。反之，也有許多物質能使氯水褪色，發生的變化可屬物理變化（如萃取），也可屬化學變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機物）等。
[答案]長時間放置氯水后轉化為稀鹽酸；溶液中加入了堿溶液；溶液中通入了二氧化硫氣體；溶液中通入了乙烯氣體。
[設計目的]通過氯水由淺黃綠色變為無色，結合氯水中的微粒變化，可能存在多種可能性，滲透化學的分類觀。
四、教學反思
傳統的化學教學強調對陳述性知識的記憶，無法激發學生對化學知識的學習興趣和深層理解，針對化學復習中以“事實文本”的教學弊端，美國課程專家艾里克森認為：教學內容應該圍繞核心概念進行選擇，以便挖掘和評價更深層次的理解力。高三復習的重點應該從單純地對元素及化合物知識的羅列和重復轉移到物質的實際運用中，同時在分類應用中提高理解和轉化知識的能力；提高高考復習更多的是思維能力的提升，而不是掌握更多的事實材料；學習重心應該從記憶事實轉移到理解可遷移的核心觀念和對更為根本的知識結構進行深層理解 [5]。作為氯氣一節內容，一般是作為高三進行復習時首先要學習的內容。氯氣的復習對于高三化學復習有導向作用，特別是對元素化合物的復習，本節課所采用的方法以及蘊含的理念建構都影響著高三化學復習的質量。氯氣一節的知識很多，直接讓學生書寫化學方程式，或將有關氯氣及其化合物內容印制成導學案讓學生填寫，這些復習方式太單調，學生的積極性不高。如何設計有效的問題，引導學生思考并且落實化學的基礎知識和基本技能呢？高中化學課程標準將“形成有關化學學科的基本觀念”作為一個顯性的目標明確提出，既是對新授課教學的要求，同時對高三化學復習也有指導意義。本節從知識上分析主要有：氯氣的化學性質、氯水的性質。筆者通過化學基本觀念來引領問題的設計，以氯及其化合物的方程式為載體，圍繞化學基本觀念中的分類觀、元素觀、平衡觀和微粒觀展開學習，學生普遍感到有提升，收獲很大。
高中元素化合物知識的復習是滲透化學基本觀念的最佳階段。教師要在復習中善于抓住時機，用基本觀念引領學生走出元素化合物的多而雜的無序局面，使學生通過復習元素化合物，不僅對知識掌握得牢固，而且掌握住復習的方法和策略，提升復習的自信心，形成持久的化學基本觀念。
參考文獻
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[3] 曾國瓊，吳平.通過元素化合物知識復習培養學生的化學基本觀念[J].中學化學教學參考，2011，（9）：13
一、改M實驗方法
實驗方法的改進，包括儀器裝置的改進和實驗設計的改進.在化學實驗教學中，實驗儀器是必不可少的.沒有實驗儀器，就無法開展化學實驗.在化學實驗中，使用合適的化學儀器裝置以及化學試劑進行化學實驗，才是正確、安全的實驗方式.那么，如何在儀器裝置上進行改進呢？比如，用牛皮紙信封做成漏斗，再涂以蠟或樹脂涂料，實用且不易摔碎.用膠卷暗盒制作的酒精燈增溫護焰罩，能使酒精充分燃燒，焰高是原來的1.5～2倍，其他一些代用品如輸液管塑料瓶等在實驗中均可派上用場.關于實驗設計，主要是改進實驗中的不足之處.在實驗教學中，有些實驗在設計上存在著不可避免的危險或缺點.這就需要教師將這些不足之處進行改進，方便學生更加安全地操作化學實驗.在高中教材中，有一個實驗是氫氣與氯氣混合見光爆炸，教材中顯示的方案是分別收集氫氣和氯氣，并將兩者拿在手中進行混合，運用鎂帶照射的距離也比較近，具有較大的危險性，再加上混合后的氣體是用塑料片蓋上的，很難保證其氣密性.因此，針對此實驗方案的不足之處，教師可以進行如下改進：將鋅粒和高錳酸鉀分別放進干燥的Y型管中，在鐵架臺上用鐵夾將其固定，然后在Y型管中滴加0.5mL左右的濃鹽酸，塞上橡膠塞，利用照相機的閃光燈對其進行照射，就能完成這一爆炸實驗改進之后的實驗，節省了課堂時間，增加了安全系數.實驗方法的改進，能幫助學生正確、安全地進行化學實驗，提高學生的實踐能力.
二、改進操作人選
在高中化學實驗教學中，有些實驗原理簡單、實驗材料普通的演示實驗，可以進行操作人選的改進.在一般的化學實驗教學模式下，演示實驗都是教師進行操作，演示給學生看.這樣的實驗教學方式看起來簡潔有效，但是實際上不能給學生留下深刻印象.有的學生只是記得這個實驗，但是并不記得實驗中需要注意的事項和細節.這就需要改進實驗的操作人選.將那些簡單卻必要的小型化學實驗交由學生去操作，既能加深學生對實驗的印象，又能培養學生的實踐能力.比如，“丁達爾效應”的驗證實驗，教師可以交由學生自己動手操作.首先取1個小燒杯，加入25mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰.向沸水中逐滴加入5～6滴飽和氯化鐵溶液.繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱.此時即可制得氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到一條光亮的“通路”，即丁達爾效應.將這個實驗交給學生來做，有利于學生理解丁達爾效應的意義.同時，對于丁達爾效應的作用，學生也有深刻理解.改進操作人選，也就是改變教學過程中的地位，將學生的主體地位發揮到最大的作用，能幫助學生加深對化學知識的印象.
三、改進實驗性質
一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）
1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富．下列詩句中只涉及物理變化的是（）
A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．只要功夫深，鐵杵磨成針D．爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇
考點：化學變化和物理變化的判別．.
專題：結合課本知識的信息．
分析：化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．
解答：解：A、植物秸稈燃燒能生成水和二氧化碳等物質，屬于化學變化；
B、蠟燭燃燒能生成水和二氧化碳，屬于化學變化；
C、鐵杵磨成針的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
D、燃放煙花爆竹能生成二氧化碳等物質，屬于化學變化．
故選：C．
點評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化．
2．（2分）由分子構成的物質，發生物理變化和化學變化的本質區別是（）
A．分子重新組合B．原子重新組合
C．物質的狀態發生變化D．分子的間隔發生變化
考點：微粒觀點及模型圖的應用；分子和原子的區別和聯系．.
分析：化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．
解答：解：由分子構成的物質，發生物理變化時，分子不變，只是分子之間的間隔發生改變．發生化學變化時，分子發生變化，分解成原子，原子重新組合成新分子．
故選B
點評：本題主要考查了分子在物理變化和化學變化中是否發生改變方面的問題．
3．（2分）（2012•廣州）AgN03固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存．AgN03受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）
A．S02B．N02C．NH3D．N2
考點：質量守恒定律及其應用．.
專題：壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律．
分析：根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變，可初步的判斷生成物是什么．然后根據題中放出有刺激性氣味的氣體可排除氮氣；根據反應前AgN03中存在銀、氮、氧三種元素，故反應后的生成物中不可能有SO2和NH3．
解答：解：A、AgN03中不含有硫元素，根據質量守恒定律，不可能是S02，故A錯誤；
B、AgN03中存在銀、氮、氧三種元素，N02又有刺激性氣味，所以有可能，故B正確；
C、AgN03中不含有氫元素，根據質量守恒定律，不可能是NH3，故C錯誤；
D、N2無刺激性氣味，不可能含有，故D錯誤；
故選B．
點評：該題主要考查了質量守恒定律的應用，該題還要求學生要善于從題中挖掘出有用的解題信息（例如分解放出有刺激性氣味的氣體），以及要求學生要學會用排除法做選擇題．
4．（2分）化學反應前后，一定不變的是（）
①分子種類；②原子種類；③分子數目；④原子數目；⑤各物質的質量總和．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑤
考點：質量守恒定律及其應用；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學用語和質量守恒定律．
分析：根據質量守恒定律：化學反應前后，一定不變的是：原子種類；原子數目；各物質的質量總和．
解答：解：根據質量守恒定律：化學反應前后，一定不變的是：原子種類；原子數目；各物質的質量總和．
故選C．
點評：了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；掌握質量守恒定律的內容及其應用．
5．（2分）下列說法正確的是（）
A．目前人們已經發現了109種元素，這些元素組成的單質只有109種
B．只含有一種元素的物質一定是純凈物
C．金剛石和石墨的物理性質不同，是因為構成它們的原子不同
D．金剛石和石墨都是碳元素組成的單質
考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；碳元素組成的單質．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析：A、根據有的元素組成的單質有多種進行解答；
B、根據一種元素的物質可能為混合物進行解答；
C、根據金剛石和石墨的原子排列不同進行解答；
D、根據金剛石和石墨的元素組成進行解答．
解答：A、有的元素組成的單質有多種，例如金剛石和石墨都是碳元素組成的單質，故A錯誤；
B、只含有一種元素的物質不一定是純凈物，一種元素的物質可能為混合物，故B錯誤；
C、金剛石和石墨的物理性質不同，是因為構成它們的碳原子的排列方式不同，故C錯誤；
D、金剛石和石墨都是碳元素組成的單質，它們互稱同素異形體，故D正確．
故選D．
點評：由同種元素組成的不同單質互稱同素異形體，同素異形體由于結構不同，即原子排列不同，彼此間物理性質有差異；但由于是同種元素形成的單質，所以化學性質相似．
6．（2分）根據下列三種微粒結構示意圖，所獲取信息正確的是（）
A．①②③化學性質相同B．它們表示三種元素
C．①表示的是原子，②表示的是陰離子D．②表示的元素是金屬元素
考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：A、根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，據此進行分析判斷．
B、元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），據此進行分析判斷．
C、根據核內質子數與核外電字數的關系分析判斷．
D、根據核內質子數判斷元素及元素的類別．
解答：解：A、①②③的最外層電子數分別是5、8、3，最外層電子數不同，故它們的化學性質不同，故選項說法錯誤．
B、決定元素種類的是質子數（即核電荷數），不同種元素最本質的區別是核內質子數不同，三種粒子的核內質子數分別是7、13，表示兩種元素，故選項說法錯誤．
C、在①中核內質子數=核外電子數=7，屬于原子；在②中核內質子數＞核外電子數，屬于陽離子，故選項說法錯誤．
D、③的質子數是13屬于鋁元素，是金屬元素，故選項說法正確．
故選：D．
點評：本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．
7．（2分）在反應A+BC+D中，5gA與5gB恰好完全反應，生成8gC，則2.5gA完全反應，生成D的質量為（）
A．2gB．4gC．1gD．2.5g
考點：質量守恒定律及其應用．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，可以求出生成D的質量．
解答：解：根據質量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反應生成D的質量為：5g+5g﹣8g=2g．
設第二次生成D的質量為x，則
A+BC+D
5g2g
2.5gx
=，解得：x=1g．
故選C．
點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，需認真分析，找出質量關系，就可以求解．
8．（2分）2011年10月，“碳捕集與封存國際論壇”在重慶召開．重慶合川介紹了把CO2壓縮、液化后封存在泥巖中的方法．關于封存CO2的必要性和可行性的敘述中錯誤的是（）
A．CO2分子間有空隙B．CO2氣體較易液化
C．CO2是導致大氣污染的主要氣體D．大氣中C02增加會造成溫室效應
考點：二氧化碳對環境的影響；分子的定義與分子的特性．.
專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途．
分析：A、任何物質的分子之間都有間隔；
B、二氧化碳較易液化；
C、二氧化碳是溫室效應的主要氣體；
D、二氧化碳是溫室效應的主要氣體．
解答：解：A、任何物質的分子之間都有間隔，故A說法正確；
B、二氧化碳較易液化，故B說法正確；
C、二氧化碳是溫室效應的主要氣體，而不是導致大氣污染的主要氣體，故C說法錯誤；
D、二氧化碳是溫室效應的主要氣體，故D說法正確．
故選C．
點評：二氧化碳在通常狀況下是一種無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大（常用向上排空氣法收集），固態二氧化碳叫做干冰，易升華．
9．（2分）（2012•百色）關于一氧化碳和二氧化碳的敘述正確的是（）
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B．一氧化碳和二氧化碳均有還原性
C．室內放一盆水能防止一氧化碳中毒
D．固體的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
考點：一氧化碳的化學性質；二氧化碳的化學性質；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．.
專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途．
分析：依據一氧化碳及二氧化碳的性質對問題進行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有還原性與可燃性，而二氧化碳不可燃，其固態形式是干冰，易升華吸熱，據此回答判斷即可；
解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃燒不具有可燃性；故A不正確；
B、一氧化碳具有還原性，而二氧化碳不具備還原性；故B不正確；
C、一氧化碳不溶解于水也不能與水發生反應，因此室內放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正確；
D、固態的二氧化碳叫干冰，干冰容易升華吸熱，所以常用于人工降雨，故D正確；
故選D．
點評：對比一氧化碳、二氧化碳兩氣體的性質是本題的考查內容，正確掌握兩種物質的性質是解答的基礎．
10．（2分）（2012•樂山）“毒膠囊”泛指利用由工業皮革廢料為原料生產的含重金屬鉻（Cr）超標的膠囊，其中含有可能引起人體腎傷害的+6價的鉻．下列鉻的化合物中鉻呈+6價的是（）
A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4
考點：有關元素化合價的計算．.
專題：化學式的計算．
分析：根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式進行解答本題．
解答：解：A、SO4顯﹣2，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（﹣2）×3=0，則x=+3．
B、氯元素顯﹣1，設鉻元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：y+（﹣1）×2=0，則y=+2．
C、氧元素顯﹣2，設鉻元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2z+（﹣2）×3=0，則z=+3．
D、鉀元素顯+1，氧元素顯﹣2，設鉻元素的化合價是w，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，則w=+6．
故選D．
點評：本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力．
二、填空題（化學反應方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
11．（8分）寫出下列反應的化學方程式并填空．
（1）碳在過量氧氣中充分燃燒：C+O2CO2該反應屬于化合反應．
（2）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4；先在集氣瓶里放一些水，目的是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶．
（3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；反應類型的判定．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
解答：解：（1）碳在過量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2CO2；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4；為防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶，集氣瓶底預先放少量的水．
（3）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
故答案為：（1）C+O2CO2；化合；（2）3Fe+2O2Fe3O4；防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
12．（4分）為了消除碘缺乏病，我國政府規定居民的食用鹽必須是加碘鹽．如圖是一種市售碘鹽包裝袋上的部分說明．試回答：
XX牌精制碘鹽
配料：氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）
含碘：30mg/kg
食用方法：勿長時間燉炒
貯藏方法：避光、避熱、密封、防潮
（1）碘酸鉀中碘的化合價為+5；
（2）“含碘量”中的碘是指（填序號）B：
A．碘酸鉀B．碘元素C．碘分子D．碘離子
（3）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是受熱易分解或受熱不穩定（合理即可）．
（4）根據你的生活經驗寫出碘酸鉀的一點物理性質白色固體或可溶于水．
考點：有關元素化合價的計算；物質的元素組成．.
分析：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答．
（2）“含碘量”中的“碘”不是以單質、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述．
（3）根據加碘鹽圖中標簽信息（食用方法和貯藏指南）進行分析解答．
（4）根據食鹽的物理性質進行分析推測碘酸鉀的物理性質即可．
解答：解：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，鉀元素顯+1，氧元素顯﹣2，設碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價為x，則（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5．
（2）“含碘量”中的碘不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“碘”是強調存在的元素，與具體形態無關；故選B．
（3）根據加碘鹽圖中標簽信息，勿長時間燉炒、避熱等，可得碘酸鉀的一種化學性質是：受熱易分解或受熱不穩定．
（4）從食鹽我外觀可以推知碘酸鉀也是白色固體，食鹽能在水中溶解可以知道碘酸鉀也能溶于水．
故答案為：（1）+5；（2）B；（3）受熱易分解或受熱不穩定；（4）白色固體或可溶于水．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用所學知識（化合價、元素、物理性質與化學性質等）進行解題的能力．
13．（2分）碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容．
（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少CO2（填化學式）的排放量．
（2）如圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是C（填標號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內質子數為6
C．碳元素的原子結構示意圖為
D．碳的相對原子質量為12.01．
考點：二氧化碳對環境的影響；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用．.
專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途．
分析：（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量；
（2）根據元素周期表中的一個小格中的信息可知元素的名稱、元素符號、質子數、相對原子質量等來解答即可．
解答：解：（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量；
故答案為：CO2．
（2）A、因碳的偏旁為“石”，則碳元素為非金屬元素，故A說法正確；
B、由信息可知，碳原子的質子數為6，故B說法正確；
C、碳原子的質子數為6，則原子結構中最外層電子數應為4，故C錯誤；
D、由信息可知，碳原子的相對原子質量為12.01，故D說法正確；
故選C．
點評：本題考查學生利用元素周期表中的一個小格中來獲取信息解答習題，考查學生分析信息利用信息的能量，并明確不同位置的數字的意義來解答．
14．（3分）云南地區連續兩年春、夏遭遇持續干旱，造成人畜飲水困難，全省各地采取措施積極抗旱．請回答下列問題：
（1）有些村民打井取用地下水，檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質是肥皂水．
（2）有些村民往盛有渾濁河水中加明礬和漂白粉，然后作為生活用水，其中明礬的作用是加速沉降，為了除去河水中的臭味和顏色，可以加入活性炭進行吸附．
考點：硬水與軟水；水的凈化；碳單質的物理性質及用途．.
專題：空氣與水．
分析：根據已有的硬水和軟水的鑒別方法以及凈水過程中各物質的作用進行分析解答即可．
解答：解：（1）檢驗硬水和軟水使用的是肥皂水，故填：肥皂水；
（2）明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，能將不溶性固體吸附在其表面形成大顆粒易于沉降；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，故填：加速沉降，活性炭．
點評：掌握水的凈化的方法和硬水與軟水的鑒別方法是解答本題的關鍵．
三、簡答題（每空1分，共12分）
15．（4分）為了延長白熾燈的使用壽命，燈泡里放有極少量的紅磷．其作用是消耗殘留的氧氣，延長燈泡的使用壽命，反應的化學方程式為4P+5O22P2O5，該反應在基本反應類型中屬于化合反應．
考點：氧氣的化學性質；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：氧氣、氫氣的性質與用途．
分析：根據氧氣具有氧化性，是一種常用的氧化劑，而紅磷可以和氧氣反應而消耗氧氣，從而延長白燈泡的使用壽命進行解答．
解答：解：白熾燈的燈絲在通電之后會放出熱量，而使燈絲容易和燈泡中殘留的氧氣反應，為了防止燈絲和殘留的氧氣反應，同時消耗掉殘留的氧氣，延長燈泡的使用壽命，而在燈泡里放入一些紅磷，紅磷可以和氧氣反應生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+5O22P2O5．該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
故答案為：消耗殘留的氧氣，延長燈泡的使用壽命；4P+5O22P2O5．化合
點評：熟練掌握氧氣的化學性質，知道氧氣是一種常用的氧化劑，了解任何一種物質都有兩面性，例如本題中的氧氣可以供給動植物呼吸，但是在某些方面如果處理不當，也會給我們的生活帶來麻煩．
16．（8分）下表是元素周期表的一部分：
（1）原子序數是12的元素符號為Mg；Be元素的相對原子質量為9.012；
（2）相對原子質量為22.99的元素屬金屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質比較穩定（填“穩定”或“不穩定”）；F元素最外層電子數為7；
（3）表中不同種元素最本質的區別是A（填字母）
A．質子數不同B．相對原子質量不同C．中子數不同
（4）為某元素的原子結構示意圖，該元素位于周期表中第三周期，在化學反應中易失電子．
考點：元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素的概念．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析解答即可．
（2）根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目有關，決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，進行分析解答．
（3）根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），據此進行分析解答．
（4）根據周期數等于電子層數進行分析解答．
解答：解：（1）根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知原子序數是12的元素符號為Mg；Be元素的相對原子質量為9.012．
（2）相對原子質量為22.99的元素是鈉元素，屬金屬元素，決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，Ne原子的最外層電子數為8，所以它的化學性質比較穩定，F元素最外層電子數為7；
（3）根據決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），所以表中不同種元素最本質的區別是質子數不同；
（4）為某元素的原子結構示意圖，該元素有三個電子層，所以位于周期表中第三周期，最外層電子數為3，在化學反應中易失電子形成穩定結構．
故答案為；
（1）Mg；9.012；（2）金屬；穩定；7；（3）A；（4）三；失．
點評：本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系、掌握元素的特征、決定元素化學性質的因素等是即可正確決定本題．
四、實驗探究題（化學反應方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
17．（7分）實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：
（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a長頸漏斗b集氣瓶．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發生裝置和收集裝置是BC或BE（填寫裝置的字母代號，下同），請寫出該反應的化學方程式：2KClO32KCl+3O2．
（3）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是不支持燃燒且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于滅火．
考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的化學性質．.
專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）依據常用儀器回答；
（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，依據氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置，并依據反應原理書寫方程式；
（3）依據實驗現象分析二氧化碳的性質，并據其性質確定其用途．
解答：解：（1）標有字母的儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，需要加熱，屬于固體加熱型，故選發生裝置B；氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣或排水法收集；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO32KCl+3O2；
（3）根據題意，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不支持燃燒且密度比空氣大，據此性質，二氧化碳可用于滅火；
故答案為：（1）長頸漏斗、集氣瓶；
（2）BC或BE；2KClO32KCl+3O2；
（3）不支持燃燒；滅火．
點評：本題考查了實驗室制取氧氣的裝置選取、反應原理，及根據實驗現象分析物質的性質、進而確定物質的用途．
18．（7分）小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”．她設計并完成了下表所示的探究實驗：
（1）請填寫表中窄格．
實驗操作實驗現象實驗結論和總結
結論總結
實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條產生少量的氣泡，木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣，但是①反應慢二氧化錳是過氧化氫的催化劑
實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯的現象②二氧化錳加入水中不產生氧氣
實驗三③向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條④產生大量氣泡，帶火星的木條迅速復燃二氧化錳能加快過氧化氫的分解
（2）指出“實驗一”和“實驗二”所起到的作用對比．
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出結淪，她補充設計了兩個方面的探究實驗．最終達成了實驗目的．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量．目的是：比較二氧化錳在過氧化氫分解前后的質量；第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗．寫出接下來的實驗操作、現象和結論倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解速率．
考點：催化劑的特點與催化作用．.
專題：實驗性簡答題．
分析：根據已有的知識進行分析，催化劑就是能改變其他物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質在化學反應前后都不發生改變的物質，要設計實驗證明二氧化錳是過氧化氫反應的催化劑，需要從改變過氧化氫的反應速率、二氧化錳自身的質量和化學性質不變的角度設計實驗，據此解答．
解答：解：（1）過氧化氫在常溫下可以分解產生氧氣，但是反應的速率很慢，不能使帶火星的木條復燃；水在常溫下不能產生氧氣，加入二氧化錳也不會反應；要證明二氧化錳能加快過氧化氫的分解，可以在5mL5%的過氧化氫溶液中，加入二氧化錳，觀察產生氣泡的速率快，伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃，故填：
實驗操作實驗現象實驗結論和總結
結論總結
實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條產生少量的氣泡，木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣，但是①反應慢二氧化錳是過氧化氫的催化劑
實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯的現象②二氧化錳加入水中不產生氧氣
實驗三③向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條④產生大量氣泡，帶火星的木條迅速復燃二氧化錳能加快過氧化
（2）設計實驗一和實驗二的目的是進行實驗對比，故填：對比；
（3）實驗一、二、三只能說明二氧化錳能改變過氧化氫的反應速率，要是此反應的催化劑，還必須證明反應前后的質量和化學性質沒有改變，故前后兩次稱量固體的質量是為了比較二氧化錳的質量在反應前后是否發生改變；可以將試管內反應后的液體倒掉，向其中加入過氧化氫溶液，觀察是否產生大量的氣泡，能否使帶火星的木條復燃，故填：比較二氧化錳在過氧化氫分解前后的質量；倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解速率．
點評：本題考查了催化劑的探究，完成此題，可以依據已有的知識進行．
五、計算題（7分）
19．（7分）在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρ=1.43g/L）
考點：根據化學反應方程式的計算．.
專題：有關化學方程式的計算．
分析：紅磷燃燒是和氧氣反應生成了五氧化二磷，根據該反應的化學方程式和紅磷的質量，可計算出需要氧氣以及生成的五氧化二磷的質量；然后根據密度公式可計算出這些氧氣在標準狀況下的體積．
解答：解：設6.2g紅磷完全燃燒需要氧氣的質量為x，生成五氧化二磷的質量為y
4P+5O22P2O5
124160284
6.2gxy
解得：x=8g，y=14.2g
所需氧氣的體積為：=5.6L